Petrobras PSP 2023.2 — Química de Petróleo
58 questions with the correct answer and an explanation for each.
Topic: PSP 2023.2. Free, no account needed.
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2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
1. A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Pela lei de Dalton, a pressão total de uma mistura gasosa é a soma das pressões parciais de seus componentes.
2. Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A pressão parcial é 0,70 × 680 kPa = 476 kPa, que é inferior a 500 kPa.
3. A reação de eletrólise da água é incompatível com o modelo atômico de Dalton, segundo o qual, em uma reação química, os átomos são alterados, pois as propriedades das substâncias são alteradas.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
No modelo de Dalton os átomos são indivisíveis e conservados na reação; apenas se rearranjam. A eletrólise é compatível com esse modelo.
4. Segundo a classificação periódica dos elementos, o hidrogênio é considerado um metal alcalino.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O hidrogênio, embora posicionado no grupo 1, é um não metal e não é classificado como metal alcalino.
5. O oxigênio (O) e o fósforo (P) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O oxigênio (Z = 8) pertence ao grupo 16 e o fósforo (Z = 15) ao grupo 15.
6. Uma tonelada de água produzirá menos de 120 kg de hidrogênio em uma eletrólise.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A fração mássica de H na água é 2/18 ≈ 11,1%, logo 1 t gera cerca de 111 kg de H2, menos de 120 kg.
7. Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
1 t de água gera ≈ 888,9 kg de O2 ≈ 27.778 mol; V = nRT/P ≈ 27.778 × 0,082 × 298 ≈ 679.000 L, superior a 500.000 L.
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue os itens seguintes, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
8. Se o referido GNV for totalmente transferido para outro botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse novo botijão será de 10 m3.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Isotérmico: P1V1 = P2V2, logo V2 = 20 × 15 / 30 = 10 m3.
9. Se, às 18 h, a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, alcançar 30 °C, então, nessa nova situação, a pressão de gases no tanque será superior a 22 MPa.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A volume constante, P2 = 20 × 303/283 ≈ 21,4 MPa, inferior a 22 MPa.
Uma das causas do aquecimento global é o aumento da concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera, pois esse gás é um dos que provoca o chamado efeito estufa. As emissões de CO2 são oriundas principalmente da queima de combustíveis fósseis e de processos industriais. Uma das formas de se reduzir essa emissão consiste em passar a fumaça gerada por plantas industriais através de uma suspensão aquosa de CaSiO3, onde ocorre a seguinte reação química.
2 CO2 (g) + H2O (l) + CaSiO3 (s) → SiO2 (s) + Ca(HCO3)2 (s)
Com base nessa reação química, julgue os próximos itens.
10. Participam da reação três óxidos e dois sais.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Os óxidos são CO2, H2O e SiO2; os sais são CaSiO3 e Ca(HCO3)2.
11. O Ca(HCO3)2 é o carbonato de cálcio.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Ca(HCO3)2 é o bicarbonato (hidrogenocarbonato) de cálcio; o carbonato de cálcio é CaCO3.
Com referência a funções orgânicas, julgue os itens que se seguem.
12. Considerando que a fórmula estrutural a seguir corresponde à molécula de paracetamol, é correto concluir que, no paracetamol, estão presentes as funções orgânicas amina e fenol.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O paracetamol possui as funções fenol e amida (N-acetil), não amina.
13. O composto 3-buten-1-ol corresponde à seguinte fórmula estrutural.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A figura mostra uma cadeia de quatro carbonos com dupla terminal e OH no C1, ou seja, H2C=CH–CH2–CH2–OH (3-buten-1-ol).
14. O grupo dos hidrocarbonetos inclui o subgrupo dos ciclanos, cuja fórmula geral é CnH2n+2.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Ciclanos têm fórmula geral CnH2n; CnH2n+2 é a dos alcanos de cadeia aberta.
15. A molécula cuja fórmula estrutural é mostrada a seguir apresenta a funcionalidade de anidrido.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A estrutura apresenta um anel cíclico com dois grupos C=O ligados a um mesmo oxigênio, característico de anidrido (anidrido ftálico).
16. Enóis são funções orgânicas formadas por uma hidroxila ligada a um carbono sp3.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Enóis têm hidroxila ligada a carbono sp2 de uma ligação dupla C=C; hidroxila em carbono sp3 caracteriza álcoois.
Acerca de reações inorgânicas, julgue os itens que se seguem.
17. A reação Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaNO3 é do tipo dupla troca.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Dois sais trocam seus cátions/ânions, o que caracteriza reação de dupla troca.
18. A reação 2 NaN3 → Na + 3 N2 representa um processo de síntese.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Um único reagente se decompõe em duas substâncias, o que é decomposição (análise), não síntese.
19. A reação 2 NaCl + I2 → 2 NaI + Cl2 ocorre espontaneamente.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O cloro é mais reativo (mais eletronegativo) que o iodo; I2 não desloca Cl− do NaCl. Espontânea é a reação inversa.
Julgue os itens subsequentes, relativos a reações orgânicas e a aspectos pertinentes a isomeria.
20. A acetona e o propanal são isômeros funcionais.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Ambos são C3H6O: a acetona é cetona e o propanal é aldeído, portanto isômeros de função.
21. As reações de polimerização em cadeia apresentam as seguintes etapas: iniciação, propagação e término.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A polimerização em cadeia ocorre pelas etapas de iniciação, propagação e término.
22. A reação que ocorre com o propeno na presença do reagente de Baeyer (KMnO4) em meio neutro, e cujo produto é o propilenoglicol, é um processo de oxidação.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
O reagente de Baeyer promove oxidação branda do alceno a diol vicinal (propilenoglicol).
23. A hidrogenação do etileno para formar etano é uma reação de adição.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
H2 se adiciona à dupla ligação do eteno, formando etano: reação de adição.
24. As reações de esterificação entre um ácido carboxílico e um álcool são irreversíveis.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A esterificação de Fischer é reversível, em equilíbrio com a hidrólise do éster.
Julgue o seguinte item, relativo a fundamentos de eletromagnetismo.
25. Uma corrente elétrica que percorre um condutor gera, em torno desse condutor, um campo magnético com direção determinada pela regra da mão esquerda.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A direção do campo magnético ao redor de um condutor com corrente é dada pela regra da mão direita.
Na gasolina brasileira, um componente presente que merece destaque especial é o etanol. O Decreto n.º 10.940/2022 estabelece que a gasolina do tipo C deve conter 27% de etanol. O principal papel desse componente é atuar como antidetonante. Um ensaio simples para verificar o teor de etanol na gasolina comercial consiste em transferir 50 mL da amostra a ser avaliada para uma proveta de 100 mL, completando-se o volume com água destilada. Após agitação e repouso, a mistura contendo gasolina, etanol e água sofrerá separação.
Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue os itens que se seguem.
26. Uma das formas mais promissoras para a produção de combustíveis líquidos é a pirólise, também conhecida como craqueamento; ela pode acontecer na presença ou na ausência de catalisadores, que são responsáveis por alterar a cinética e o equilíbrio das reações químicas.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Catalisadores alteram a cinética (velocidade), mas não o equilíbrio químico.
27. A gasolina é bastante utilizada em geradores elétricos, os quais produzem força eletromotriz que é totalmente convertida em energia elétrica.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Nenhum gerador converte totalmente a energia em energia elétrica; há perdas (calor, atrito).
28. No ensaio em questão, o álcool contido na gasolina comercial será transferido para a fase aquosa em decorrência da semelhança entre suas forças intermoleculares e as da água, tornando-se o soluto da nova solução aquosa.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
O etanol faz ligações de hidrogênio como a água, migra para a fase aquosa e atua como soluto.
29. No ensaio descrito, devido à diferença de densidade entre os líquidos e considerando suas miscibilidades, três fases serão observadas na proveta.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Etanol e água são miscíveis; formam-se apenas duas fases: gasolina (superior) e solução hidroalcoólica (inferior).
30. O método utilizado para separar o álcool da gasolina no experimento em apreço é a gravimetria.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A separação ocorre por extração líquido-líquido com água; gravimetria é método de determinação por pesagem.
O petróleo é constituído por uma mistura de compostos químicos orgânicos (hidrocarbonetos), cujo estado físico, em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é predominantemente líquido, podendo assumir o estado gasoso quando a mistura contiver uma maior porcentagem de componentes com baixa massa molecular. O petróleo geralmente se apresenta associado à água, que, por sua vez, contém sais minerais em solução. Essa associação é devida, sobretudo, à tendência natural de acúmulo de água salgada gerada pelas formações geológicas nas partes inferiores de reservatórios de petróleo. Apesar de o tratamento que o óleo sofre nos campos de produção reduzir consideravelmente os teores de água, sais e sedimentos, os requisitos de altas vazões de óleo produzido impedem a remoção total da água salgada do petróleo. As águas de formação são compostas de vários tipos de sais; porém, costuma-se relacionar a salinidade global dessas águas em base de cloreto de sódio. Os sais contidos no petróleo constituem uma fonte de corrosão por gerarem ácido clorídrico (HCl) nas condições correntes nos equipamentos de destilação.
Internet: <scielo.br> (com adaptações).
A partir das informações do texto precedente, julgue os próximos itens.
31. Se, para determinar a acidez de uma amostra, ela for dissolvida em uma mistura de tolueno e álcool isopropílico contendo uma pequena quantidade de água, então, nesse caso, a solução de fase única resultante poderá ser titulada à temperatura ambiente com solução-padrão alcoólica básica, sendo o ponto de viragem detectado com a mudança de corrente elétrica da solução.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Na titulação potenciométrica de acidez, o ponto final é detectado pela variação de potencial, não de corrente elétrica.
32. Sais muito solúveis são aqueles que apresentam valores elevados da constante do produto de solubilidade (Kps) em uma dada temperatura.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Quanto maior o Kps a uma dada temperatura, maior a solubilidade do sal.
33. A titulação de Karl Fischer é um método analítico bastante utilizado para a determinação da viscosidade em amostras de derivados de petróleo.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A titulação de Karl Fischer determina o teor de água, não a viscosidade.
34. A água salgada residual presente no petróleo contendo sais minerais dissolvidos possui ponto de ebulição menor que o da água destilada à mesma pressão.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Solutos não voláteis elevam o ponto de ebulição (ebulioscopia); logo, é maior que o da água destilada.
35. Na indústria do petróleo, a viscosidade pode ser controlada por meio da adição de aditivos químicos ou da variação da temperatura ou da pressão do fluido. Quanto menor for a viscosidade do petróleo, maior será sua capacidade de escoamento.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A viscosidade é controlável por aditivos, temperatura e pressão, e menor viscosidade implica maior facilidade de escoamento.
36. No petróleo, a água salgada apresenta-se predominantemente sob a forma de gotas dispersas, constituindo emulsões do tipo água em óleo, que podem ser classificadas como sistemas coloidais.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A água salgada dispersa em gotículas no óleo forma emulsões água/óleo, que são sistemas coloidais.
37. Nos campos de produção, após a separação dos gases presentes nas amostras de petróleo, água livre é removida por decantação.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
No processamento primário, após a separação dos gases, a água livre é removida por decantação gravitacional.
Julgue os próximos itens, a respeito da equação de Nernst e de potencial de eletrodo, eletrodos indicadores e medidas de pH.
38. O pH é uma medida que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução e varia de 0 a 14: se o pH for menor que 7, a solução será ácida; acima de 7, será básica; e na faixa de 6 até 8, será neutra.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A neutralidade corresponde a pH = 7 (a 25 °C), não a uma faixa de 6 a 8.
39. A equação de Nernst tem por finalidade prever o potencial de uma pilha durante o seu funcionamento, correlacionando a variação do potencial da pilha em certo instante da reação com a variação das concentrações de produtos e reagentes.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A equação de Nernst relaciona o potencial da pilha em condições não padrão às concentrações de reagentes e produtos.
40. Para determinar a capacidade de um metal em atuar como anodo de sacrifício, é adequado montar um eletrodo com o referido metal, com potencial desconhecido, ligá-lo a um eletrodo de potencial conhecido e medir a diferença de potencial entre os eletrodos. Nesse contexto, pode-se usar, para a avaliação, um eletrodo de zinco metálico (Zn), que, em uma célula eletroquímica com solução 1 mol/L de ZnSO4, apresenta a seguinte semirreação no anodo.
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e−
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Medir a diferença de potencial contra um eletrodo de referência é procedimento adequado, e o zinco se oxida (Zn → Zn2+ + 2 e−) atuando como anodo.
41. Potencial de eletrodo é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível no estado-padrão, ou seja, solutos em concentração de 1 mol/kg e gases à pressão de 1 bar, ambos a 273 K.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O estado-padrão é definido a 298,15 K (25 °C), não a 273 K.
Acerca de eletrodos de membrana de vidro, titulação potenciométrica e medida de condutividade, julgue os itens subsequentes.
42. A condutividade elétrica é uma propriedade que depende da presença de íons dissolvidos em soluções iônicas, como ácidos, bases e sais, pois os íons permitem a passagem da corrente elétrica. A medida da condutividade é afetada pela temperatura, geralmente decrescendo com o aumento da temperatura.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Em soluções iônicas, a condutividade geralmente aumenta com a temperatura, pois cresce a mobilidade dos íons.
43. Titulação potenciométrica é um método analítico utilizado para determinar a concentração de uma substância em uma solução com base na medição do potencial elétrico gerado durante uma reação química.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A titulação potenciométrica acompanha o potencial do eletrodo ao longo da reação para determinar a concentração do analito.
44. A membrana de vidro em um eletrodo combinado é fabricada a partir de um vidro especial de composição controlada; esse vidro é uma mistura de sílica, barrilha ou soda (carbonato de sódio) e calcário (carbonato de cálcio), o que permite que a membrana responda especificamente à concentração de íons H+ no intervalo de pH de 2 a 10.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O gabarito é ERRADO porque o item contém imprecisões na descrição da membrana. O vidro do eletrodo de pH é feito de sílica (SiO2) com óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos, tipicamente Na2O (ou Li2O) e CaO, e não simplesmente de carbonatos misturados na composição final. Além disso, a resposta seletiva ao H+ não se estende de forma confiável de 2 a 10: o vidro comum sofre erro alcalino (de sódio) em pH alto, e a faixa linear costuma ser apresentada como cerca de 1 a 9 ou 1 a 10 conforme o vidro. Por isso, a afirmação, que parece plausível, é considerada incorreta pela banca.
Em relação à análise instrumental, julgue os itens a seguir.
45. Na cromatografia a gás, a fase móvel é um gás inerte (como hélio ou nitrogênio) e a fase estacionária é uma coluna com revestimento especial. Via de regra, os componentes da amostra são separados com base em suas interações com a fase móvel.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Como o gás de arraste é inerte, a separação se baseia nas interações dos componentes com a fase estacionária, não com a móvel.
46. Na espectroscopia no infravermelho, são usados espectrômetros tais como o de dispersão, que utiliza interferência de ondas para obter o espectro, e o FTIR (espectrômetro de infravermelho por transformada de Fourier), que divide a radiação em diferentes comprimentos de onda usando aproximações matemáticas.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Os papéis estão invertidos: o espectrômetro dispersivo separa os comprimentos de onda por rede/prisma, e o FTIR usa interferômetro (interferência) com transformada de Fourier.
47. Na cromatografia a líquido, os componentes de uma amostra se distribuem em duas fases: uma estacionária e outra móvel, e, com isso, são separados. Para tal, usa-se uma bomba de alta pressão que empurra a fase móvel através de um cilindro. O detector registra, de uma forma indireta, a concentração dos componentes na fase móvel que passa por ele.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Descreve corretamente a CLAE: bomba de alta pressão, coluna e detector que mede indiretamente a concentração no eluente.
48. A espectroscopia UV-VIS baseia-se na medida da absorção, pelas moléculas ou íons presentes na amostra, de radiação eletromagnética na faixa de comprimento de onda entre 130 nm e 820 nm.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A faixa usual do UV-VIS é de cerca de 190 nm a 800 nm; os limites apresentados estão incorretos.
49. A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção molar (ou coeficiente de extinção molar).
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
A = ε·b·c, relacionando absorvância, absortividade molar, caminho óptico e concentração.
Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue os itens subsequentes.
50. Se os dados na tabela a seguir correspondem a medidas de cinco produtos, feitas em uma mesma balança, e os respectivos valores de referência de cada produto, então essas medidas foram feitas com erro sistemático.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Todas as leituras excedem o valor de referência em exatamente 10 g, um desvio constante e reprodutível, característico de erro sistemático.
51. Conforme a normatização do INMETRO, instrumentos de medição devem ser fabricados de forma a ficarem isentos da influência de fatores ambientais.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
A normatização exige que a influência de fatores ambientais seja limitada a valores toleráveis, não que o instrumento fique totalmente isento dela.
52. Bombas de combustível em postos de gasolina são exemplos de instrumentos sujeitos ao controle metrológico legal por parte do INMETRO.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Bombas medidoras de combustível são instrumentos de medição sob controle metrológico legal do INMETRO.
Na tabela a seguir, são apresentados os resultados da determinação da concentração de chumbo tetraetila (γi) em cinco amostras de gasolina de aviação. O desvio-padrão dessas medidas é igual a 0,0092 g/L.
Com base nessas informações, julgue os próximos itens.
53. A média amostral é superior a 1,290 g/L.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
Média = 6,456 / 5 = 1,2912 g/L, superior a 1,290 g/L.
54. A partir dos dados apresentados, infere-se que o coeficiente de variação é superior a 0,008.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
CV = 0,0092 / 1,2912 ≈ 0,0071, inferior a 0,008.
A equação y = mx + b, com m = 2,09 e b = 0,257, foi obtida na calibração de um método para a determinação cromatográfica de isoctano em misturas de hidrocarbonetos. Nessa equação, o eixo x apresenta valores de concentração de isoctano, em porcentagem molar, e o eixo y, a área sob o pico cromatográfico, em uma unidade arbitrária.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue os itens subsecutivos, a respeito de fundamentos de estatística.
55. Se uma amostra de hidrocarbonetos contém 5% de isoctano em quantidade de matéria analisada pelo método descrito, então a área sob o pico cromatográfico do isoctano terá valor superior a 10 unidades arbitrárias.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
y = 2,09 × 5 + 0,257 = 10,707, superior a 10.
56. No método dos mínimos quadrados, os valores calculados de xi, yi, xi2, yi2, xiyi e seus respectivos somatórios devem ser arredondados para três algarismos significativos antes de se calcular os demais parâmetros da regressão linear.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
Arredondamentos intermediários introduzem erro; devem-se manter todos os algarismos nos cálculos e arredondar apenas o resultado final.
57. Se uma determinada amostra de hidrocarbonetos analisada pelo referido método apresenta um valor y igual a 2,65 unidades arbitrárias, então a porcentagem molar de isoctano nessa amostra é inferior a 1,5%.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: C — CERTO
x = (2,65 − 0,257) / 2,09 ≈ 1,145%, inferior a 1,5%.
58. Se a determinação cromatográfica de isoctano em uma mistura de hidrocarbonetos revelou a presença de 3,1943% de isoctano, com desvio padrão de 0,0327%, então o laudo de análise deve apresentar o resultado da seguinte forma: (3,1943 ± 0,0327)%.
- CERTO
- ERRADO
Gabarito: E — ERRADO
O desvio padrão deve ter 1 (ou 2) algarismos significativos e o resultado deve ser arredondado à mesma casa decimal, p.ex. (3,19 ± 0,03)%.
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